Analis kesehatan atau pranata laboratorium adalah bagian dari profesi di bidang kesehatan. Selama ini masyarakat lebih mengenal dokter, perawat, bidan, apoteker. Sedangkan analis kesehatan jarang dikenal. Fakta yang membuat saya pada awalnya juga bingung kenapa saya kuliah di jurusan ini.
Analis kesehatan adalah petugas yang bekerja di laboratorium untuk melakukan pemeriksaan lab sebagai penunjang diagnosa dokter.
Seorang analis harus memiliki ketrampilan dan tanggung jawab yang tinggi dalam pemeriksaan sampel. Hal ini berhubungan dengan adanya risiko yang fatal jika terjadi kesalahan. Profesi apapun sudah semestinya dilakukan dengan ketulusan. Seperti juga menjadi seorang analis yang berhubungan dengan nyawa manusia

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Stokiometri Menentukan Perbandingan Larutan

Disusun untuk memenuhi salah satu tugas praktikum Kimia

Disusun oleh:

Deni Firmansyah

1111C1014

S1 Analis Medis

KELOMPOK 2

SEKOLAH TINGGI ANALIS BAKTI ASIH 

BANDUNG

2011/2012

PRAKTIKUM KIMIA DASAR

1.      Hari/Tanggal         :  Senin, 19 Desember 2011

2.      Judul                      :  Stokiometri

3.      Tujuan                    :  Untuk mengetahui perbandingan suatu reaksi

4.      Dasar Teori            :

Dalam ilmu kimia, stoikiometri (kadang disebut stoikiometri reaksi untuk

membedakannya dari stoikiometri komposisi) adalah ilmu yang mempelajari dan

menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan

kimia). Kata ini berasal dari bahasa Yunani stoikheion (elemen) dan metriā (ukuran).

Stoikiometri reaksi adalah penentuan perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa

dalam pembentukan senyawanya. Pada perhitungan kimia secara stoikiometri, biasanya

diperlukan hukum-hukum dasar ilmu kimia.

Hukum kimia adalah hukum alam yang relevan dengan bidang kimia. Konsep paling

fundamental dalam kimia adalah hukum konservasi massa, yang menyatakan bahwa tidak

terjadi perubahan kuantitas materi sewaktu reaksi kimia biasa. Fisika modern menunjukkan

bahwa sebenarnya yang terjadi adalah konservasi energi, dan bahwa energi dan massa

saling berhubungan suatu konsep yang menjadi penting dalam kimia nuklir. Konservasi

energi menuntun ke suatu konsep-konsep penting mengenai kesetimbangan,

termodinamika, dan kinetika.

Hukum tambahan dalam kimia mengembangkan hukum konservasi massa. Hukum

perbandingan tetap dari Joseph Proust menyatakan bahwa zat kimia murni tersusun dari

unsur-unsur dengan formula tertentu kita sekarang mengetahui bahwa susunan struktural

unsur-unsur ini juga penting.

Hukum perbandingan berganda dari John Dalton menyatakan bahwa zat-zat kimia tersebut akan ada dalam proporsi yang berbentuk bilangan bulat kecil (misalnya 1:2; O:H dalam air = H2O); walaupun dalam banyak sistem (terutama biomakromolekul dan mineral) rasio ini cenderung membutuhkan angka besar, dan sering diberikan dalam bentuk pecahan. Senyawa seperti ini dikenal sebagai senyawa non-stoikhiometrik.

Hukum kimia modern lain menentukan hubungan antara energi dan transformasi.

a. Dalam kesetimbangan, molekul yang ditemukan dalam campuran ditentukan oleh

transformasi yang mungkin terjadi dalam skala waktu kesetimbangan, dan memiliki

suatu rasio yang ditentukan oleh energi intrinsik molekul. Semakin kecil energi

intrinsik, semakin banyak molekul.

b. Mengubah satu struktur menjadi struktur lain membutuhkan asupan energi untuk

melampaui hambatan energi; hal ini dapat timbul karena energi intrinsik molekul

itu sendiri, atau dari sumber luar yang secara umum akan mempercepat perubahan.

Semakin besar hambatan energi, semakin lambat proses berlangsungnya

transformasi.

c. Ada struktur antara atau transisi hipotetik, yang berhubungan dengan struktur di

puncak hambatan energi. Postulat Hammond-Leffer menyatakan bahwa struktur ini

menyerupai produk atau bahan asal yang memiliki energi intrinsik yang terdekat

dengan hambatan energi. Dengan menstabilkan struktur antara hipotetik ini melalui

interaksi kimiawi adalah salah satu cara untuk mencapai katalisis.

d. Semua proses kimia adalah terbalikkan (reversible) (hukum keterbalikkan

mikroskopis) walaupun beberapa proses memiliki bias energi, mereka pada

dasarnya takterbalikkan (irreversible).

Hukum-hukum dasar ilmu kimia adalah sebagai berikut:

1. Hukum Boyle (1662)

2. Hukum Lavoiser disebut juga Hukum Kekekalan Massa (1783)

3. Hukum Perbandingan Tetap (Proust – 1799)

4. Hukum Gay Lussac (1802)

5. Hukum Boyle – Gay Lussac (1802)

6. Hukum Dalton disebut juga Hukum Kelipatan Perbandingan (1803)

7. Hukum Avogadro (1811)

8. Hukum Gas Ideal (1834)

1. Hukum Boyle (1662)

Robert Boyle (25 Januari 1627 - 30 Desember 1691) adalah ahli fisika Inggris, pengarang,Bapak Ilmu Kimia, penemu hukum Boyle, penemu pompa hampa udara, penemu konsep atom, orang pertama di dunia yang membedakan unsur dari senyawa, asam dari alkali,orang pertama di dunia yang menemukan pentingnya udara bagi pernafasan, pembakaran,dan kehidupan, orang pertama di dunia yang menemukan bahwa suara tak dapat merambat di dalam tabung hampa. Boyle menekankan pentingnya eksperimen yang cermat bagi perkembangan ilmu. Ia membuat eksperimen dengan luas tentang proses pemanasan

logam. Ia menemukan gejala penguapan dan pembekuan.

Pada tahun 1661 Boyle menghidupkan kembali ajaran Demokritos. Ia mengungkapkan dalam bukunya yang berjudul The Sceptical Chymist (Ahli Kimia Yang Sangsi). Dalam bukunya itu Boyle menyerang ajaran Aristoteles dan Paracelsus. Ia mencela Aristoteles yang memandang benda dari segi forma dan kualitas. Boyle menyatakan bahwa semua benda terdiri dari atom, Adanya zat yang beraneka ragam disebabkan karena jumlah atom,kedudukan atom, gerak atom, dan susunan atom. Karena jasa Boyle, ilmu fisika dan kimia diluruskan ke jalur yang benar.

P1.V1 = P2.V2

Contoh :

1 mol gas CO2 dengan volume 10 liter dan tekanan 1,5 atm

1 mol gas H2 dengan volume 30 liter. Pada temperatur yang sama

dengan gas CO2, berapa tekanannya?

Jawab : Diketahui : P1 = 1,5 atm

V1 = 10 liter

V2 = 30 liter

Ditanya : P2?

Jawab : P1.V1 = P2.V2

1,5 x 10 = P2 x 30

P2 = 0,5 atm

2. Hukum Lavoiser (1783)

Hukum kekekalan massa atau dikenal juga sebagai hukum Lomonosov-Lavoisier adalah suatu hukum yang menyatakan massa dari suatu sistem tertutup akan konstan meskipun terjadi berbagai macam proses di dalam sistem tersebut(dalam sistem tertutup Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap/konstan). Pernyataan yang umum

digunakan untuk menyatakan hukum kekekalan massa adalah massa dapat berubah bentuk

tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Untuk suatu proses kimiawi di dalam suatu

sistem tertutup, massa dari reaktan harus sama dengan massa produk.

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama.”

Contoh:

39 gram Kalium direaksikan dengan 36,5 gram HCl.

Berapakah zat hasil reaksi?

Bila BA K = 39; BA Cl = 35,5; BA H = 1

Jawab: 2 K + 2 HCl 2 KCl + H2

mol Kalium = 39 / 39

= 1 mol

3. Hukum Proust (1799)

Dalam kimia, hukum perbandingan tetap atau hukum Proust (diambil dari nama

kimiawan Perancis Joseph Proust) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa

kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Dengan

kata lain, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.

Misalnya, air terdiri dari 8/9 massa oksigen dan 1/9 massa hidrogen. Bersama dengan hukum

perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan tetap adalah hukum dasar

stoikiometri.

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu persenyawaan kimia selalu tetap.”

4. Hukum Gay Lussac (1802)

Setelah lebih dari satu abad penemuan Boyle ilmuwan mulai tertarik pada hubungan antara volume dan temperatur gas. Mungkin karena balon termal menjadi topik pembicaraan di kota waktu itu. Kimiawan Perancis Jacques Alexandre César Charles (1746-1823), seorang

navigator balon yang terkenal pada waktu itu, mengenali bahwa, pada tekanan tetap,

volume gas akan meningkat bila temperaturnya dinaikkan. Hubungan ini disebut dengan

hukum Charles, walaupun datanya sebenarnya tidak kuantitatif. Gay-Lussac lah yang

kemudian memplotkan volume gas terhadap temperatur dan mendapatkan garis lurus.

5. Hukum Boyle – Gay Lussac (1802)

"Bagi suatu kuantitas dari suatu gas ideal (yakni kuantitas menurut beratnya) hasil kali dari volume dan tekanannya dibagi dengan temperatur mutlaknya adalah konstan".

5.      Alat dan Bahan

a.       Alat :

Ø  Erlenmeyer 250 ml ( 3 buah )

Ø  Labu Ukur  100 ml ( 1 buah )

Ø  Biuret 50 ml ( 1 buah )

Ø  Pipet Seukuran 25 ml ( 1 buah )      

Ø  Corong Pendek ( 1 buah )

Ø  Tabung Reaksi ( 1 buah )

Ø  Pipet Tetes ( 2 buah )

Ø  Neraca Analitik

b.      Bahan :

Ø  HCl 0,5 m

Ø  Na₂CO₃ 0,05 m

6.       Data Pengamatan

1.      Prosedur Kerja

a.       Timbang ± 0,53 g Na₂CO₃, larutkan dalam labu ukur.

b.      Pipet 25 ml larutan tersebut, masukan ke dalam Erlenmeyer + mthyl jingga, kemudian dititrasikan oleh larutan HCl 0,1 m hingga kebentuk warna jingga-merah. Hitung perbandingan mol HCl dengan Na₂CO₃ dalam reaksinya.

c.       Catatan :

·         Titrasi : bilas dengan larutan HCl 3 kali

·         Pipet : bilas dengan larutan Na₂CO₃ 3 kali

·         Erlenmeyer : dibilas dengan aquades

2.      Hasil dan Pembahasan

a.       Hasil

·         Berat keretas : 1,1337

·         Berat HCl : 0,5326

·         Total berat : 1,663

·         Erlenmeyer 1 : 28,5 ml

·         Erlenmeyer 2 : 29 ml

·         Erlenmeyer 3 : 26,5 ml

·         Rata – rata volume HCl :

 

 

=

= 28

·         mmol HCl = 28 × 0,1 m

    = 2,8 m

·         Na₂CO₃ =

=

=

= 0,057 x 25 = 1,25 m

·         mmol HCl : mmol Na₂CO₃

2,8   :   1,25

2      :   1

Jadi, 2 mol HCl akan tepat bereaksi dengan 1 Na₂CO

b.      Pembahasan

1.      Pembuatan larutan Na₂CO₃

Pada proses pembuatan larutan Na₂CO₃ yang sudah ditimbang masukan ke dalam labu ukur dengan menambahkan aquades sampai tanda batas kemudian mengkocoknya sampai homogen.

2.      Titrasi larutan Na₂CO₃ dengan HCl

Sebelum dititrasi HCl ditambah metil jingga 3 tetes sampai tercampur, kemudian larutan tersebut dititrasikan dengan HCl  sampai homogen dan berubah warna.

7.      Kesimpulan

Kesimpulan yang dapat diambil dalam percobaan ini adalah :

1.      Proses yang digunakan untuk mengetahui suatu ukuran perbandingan antara reaktan dan produk dikenal stokiometri

2.      Dalam proses pencampuran digunakan teknik titrasi yang akan mengetahui berapa ml larutan HCl yang diperlukan hingga berubah warna dan diketahui perbandingan larutan tersebut

3.      Hasil perbandingan antara larutan Na₂CO₃ dengan HCl adalah 2 mol HCl akan tepat dengan 1 mol Na₂CO₃